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高考备考·高中化学实验复习
CD01 *1 ①一定物质的量浓度容液的配制0∶00—5∶18
②用98%浓H2SO4配制 250ml0.5mol－ 1的H2SO4溶液5∶19—9∶52
③中和滴定9∶53—12∶00
*2 ①中和滴定的应用与扩展 测定食醋的总酸度0∶00—2∶50
②中和滴定的总酸度 浓氨水含量的测度2∶50—9∶14
③沉淀滴定9∶15—11∶47
④氧化—还原滴定9∶47—16∶27
* 4 常用实验仪器：
托盘天平讲解 0∶00—3∶07
量筒 3∶08—4∶45
容量瓶 4∶46—6∶45
滴总管 6∶16—13∶17
移夜管 13∶18—16∶53
锥形瓶 16∶54—18∶10
CD02 *1 氧气实验综合 液氧及其性0∶09—1：50
*2 氧气实验室制法探究
KMnO4加热制氧气 0∶005—5∶17
KClO3受热分解制氧气 5∶18—8∶29
H2O2分解制备氧气 8∶30—10∶21
Na2O2与水反映 制备氧气 10∶23—12∶01
Na2O2与谁反应 生成物的探究 12∶03—14∶59
*3 氧气及化学性质
①氧气与木炭反应 0∶02—1∶37
②氧气与铁丝反应 1∶38—2∶30
③氧气红磷反应 2∶32—3∶47
④氧气与白磷反应 3∶48—4∶56
⑤氧气与硫反应 4∶58—6∶19
*4 测量气体体积的方法 0∶00—3∶50
*5 氢气实验综合
H2制法探究 0∶10
Zn与浓H2SO4反应 0∶10—1∶49
Zn与浓HNO3反应 1∶50—3∶00
Zn与稀H2SO4反应 3∶01—4∶17
Na与稀盐酸反应 4∶18—6∶02
Zn与稀HCl反应 6∶03—7∶13
Sn（锡）与稀HCl 反应 7∶14—7∶58
Al与AaOH溶液反应 7∶59—8∶59
Si与NaOH反应 9∶00—10∶57
启普发生器（气密性） 11∶00—11∶37
制取氢气装置（气密性） 11∶39—12∶25
氢气收集（排气法） 11∶27—3∶34
氢气收集（排水法） 11∶35—14∶50
氢气的除杂（排HCl） 14∶51—15∶19
氢气除杂与干燥 15∶20—16∶27
氢气的验纯 16∶28—16∶59
*6 制取氢气的装置 0∶00—1∶51
*7 氢气性质综合
H2 还 原CuO 0∶10—2∶00
H2 还 原Fe3O4(引火铁的制备) 2∶01—4∶26
*8 H2的趣味实验
用H2 吹气球 0∶00—0∶55
可燃性和不支持燃烧的性质 0∶56—1∶18
CD03 *1 CO2 实验室制法与探究 0∶00
①实验室制取CO2 0∶10—1∶28
②CO2 的检验 1∶30—2∶23
③ Na2CO3与稀H2SO4反应 2∶24—3∶24
④NaHCO3与H2SO4 3∶25—4∶23
*2 灭火器原理 0∶00—0∶38
*3 家庭实验
碱面与醋酸反应熄灭蜡烛火焰 0∶00—0∶47
*4 呼吸过程中CO2 含量的比较 0∶00—1∶10
*5 SO2实验综合
SO2实验室制法 0∶00—1∶10
SO2其它制 :Cu与浓 H2SO4 1∶11—4∶45
*6 SO2化学性质 0∶00—4∶00
*7 问题研究
－2价与+4价硫之间的反应
SO2 +H2S的反应 0∶00—0∶50
Na2SO4+ Na2S反应 0∶51—1∶59
S的岐化与反岐化 2∶00—4∶52
*8 CO2 实验综合
干冰及其性质
干冰气化 0∶03—0∶52
CO2 不支持燃烧 1∶53—1∶28
Mg在干冰燃烧 1∶30—2∶17
*9 浓H2SO4实验综合
SO3 的制备 0∶08—2∶05
*10 浓H 2SO4的性质 0∶00—1∶13
吸水性 1∶14—2∶22
脱水性 2∶23—3∶22
强氧化性 3∶24—7∶52
*11 浓H2SO4与碱金属卤化物反应
浓H2SO4与NaCl反应 0∶08—1∶26
浓H2SO4与NaBr反应 1∶27—2∶44
浓H2SO4与KI反应 2∶45—3∶47
*12 浓H2SO4与H 2SO4的鉴别
观察粘 稠度法（挂壁现象） 0∶00—0∶14
解释放 抽法，测量 1∶05—2∶45
密度法 2∶46—3∶37
*13 浓H 2SO4纤维素的反应 0∶01—3∶15
*14 浓H 2SO4 性质综合
浓H 2SO4与蔗糖反应 0∶00—1∶39
CD04 *1 Cl2实验综合
Cl2的实验室制法探究
Cl2的制备和收集 0∶04—1∶58
Cl2的除杂与干燥 1∶00—2∶53
Cl2的检验 2∶54—3∶25
Cl2的其它制法
①高锰酸钾氧化浓盐酸 3∶28—4∶14
②氯酸钾氧化浓盐酸 4∶15—5∶01
*2 生活实验，84消毒液和洁侧灵混合
*3 新制氯水成分确定 0∶00—4∶35
*4 红色酚酥褪色原因研究 0∶00
*5 H 2在Cl2中燃烧 0∶00—1∶22
Cl2与H 2混合爆炸 1∶25—2∶42
红磷在Cl2中燃烧 2∶42—3∶05
白磷在Cl2中的燃烧 3∶05—4∶12
钠在Cl2中的燃烧 4∶13—5∶50
铁与Cl2反应 5∶50—8∶13
铜与Cl2反应 8∶14—10∶30
Cl2与色素反应（花） 10∶30—11:34
&nbs p; （布条） 11∶35—13:28
*6 H 2在Br2蒸气中的燃烧 0∶00—0∶39
*7 Br－，I－的氧化顺序 0∶00—2∶06
*8 Cl2 的氧化
*9 HCl实验综合 喷泉实验 0∶00—0∶51
*10 HCl的实验室制法探究
①HCl的实验室制法 0∶08—2∶ 00
②HCl气体的验满 2∶00—3∶00
③防倒吸 3∶00—4∶30
④HCl的其它制法 4∶31—5∶35
（浓H 2SO4，浓HCl混）
*11 工业合成HCl的原理 0∶00—0∶ 57
*12 干湿HCl气体性质比较 0∶00—2∶12
CD05 *1 NH3的实验综合
①NH3的实验室制法 0∶10 —2∶30
②加热浓氨水 2∶31—4∶50
③浓NH3· H2O和固体NaOH 混合 4∶50—6∶45
④浓氨水与生石灰作用 6∶45—8∶ 52
*2 喷泉实验 0∶00—3∶37
*3 NH3的还原性
NH3与 Cl2 的反应 0∶00 —0∶38
*4 NH3还原 CuO 0∶00—1∶30
*5 氨气的催化氧化 0∶00 —1∶40
*6 氨气在O2中的燃烧 0∶00—0∶ 53
*7 如何制备纯净的 NO 0∶00—4∶ 17
*8 NO实验综合
NO的实验室制法 0∶08 —2∶18
*9 电弧法制 NO 0∶00—0∶53
*10 NO和O2混合气体被水吸收 0∶00—2∶06
*11 硝酸盐的分解 0∶00—3∶32
*12 NO2实验综合
实验室制法 0∶00—1∶39
*13 ①淀粉碘化钾试纸检验
（NO2 Br2 ）无法鉴别 0∶00—1∶05
②水洗法，澄色为 Br2蒸气 1∶06—2∶20
③滴 AgNO3(aq) 2∶20—3∶37
④CCl4检 验NO2 Br2（气） 3∶38 —4∶52
*14 硝酸实验综合
* ①硝酸的化学性质：
浓稀HNO3与指示剂反应 0∶00—1∶55
②浓稀HNO3与Cu反应 1∶56—5∶00
③浓稀HNO3与Al的反应 5∶02—
*15 ①浓HNO3与木炭反应 0∶00—1∶53
②浓HNO3 与S粉反应 1∶54—3∶27
CD06 *1Na与主要化合物转换 关系图 0∶00—0∶49
*2钠的实验综合 化学性质
①钠与水反应 →煤油在上层 0∶00—2∶19
②与浓酸盐的 2∶19—3∶05
③钠与盐溶液反应
与Cu SO4溶液反应 3∶05—3∶50
与FeCl3(aq)反应 3∶10—4∶210
与无水乙醇反应 4∶22— 5∶44
与某酚反应 &nbs p; 5∶44—7∶07
与冰醋酸反应 7∶ 07—8∶00
与O2反应（常温） 8∶00—10∶05
*3 Na2O2与CO2反应 0∶00—0∶54
Na2O2与H2O反应历程的探究 0∶ 54—2∶49
*4 Na2O2的性质
①Na2CO3转换为 Na2CO30－ 0∶00 —1∶03
② Na2CO3→ Na2HCO3 1∶03—1∶41
*5 铁实验综合关系讲解 0∶00—1∶10
*6 金属铁与弱氧化剂的反应
①Fe与稀H2SO4的反应 0∶00—2∶40
②Fe与 Cu SO4溶液的反应 2 ∶42—3∶20
③Fe与S反应及其产物检验 3∶22—7∶30
* ④H2S的检验 7∶32—10∶45
*7金属铁与强氧化剂的反应
①Fe与 Fe3－的反应 0∶00—1∶ 10
②Fe与浓硫酸 反应 1∶10—3 ∶04
*8FeCl3水解平衡的移动 0∶00—2∶43
*9铁三角的相互转化
①Fe3+与Fe2+的互变 0∶00—1∶ 37
② Fe2+转为 Fe3+ 1∶38—3∶47
*10Fe（OH）2的制备 0∶00—2∶14
*11Fe3+与Fe2+的鉴别
①苯酚法 0∶15—1∶22
②碱液法 1∶24—2∶50
③淀粉-KI试纸法 2∶52—3∶ 50
④KMnO4 法 3∶51—5∶11
CD07 *1 铝实验综合，概述 0∶00—1∶ 10
*2 Al的化学性质
①铝与O2 反应 0∶00—0∶59
* ②毛刷实验 1∶00—3∶07
③Al与盐酸反应 醋酸反应 3∶08—3∶10
④Al与PH=2的盐酸 醋酸反应 3∶10—5∶45
⑤Al与NaOH溶液反应 5∶50—7∶03
⑥铝热反应 7∶04—8∶28
*3 Al2O3 、 Al（OH）3的两性
① Al2O3的两性 0∶00—2∶00
②Al（OH） 3的两性 2∶00—3∶ 53
*4 AlCl3综合实验
①AlCl3 溶液与NaHCO3溶液反应 0∶00—0∶58
②AlCl3 与NaOH溶液反应 1∶00—3∶11
③AlCl3 溶液与氨水反应 3∶11—3∶59
*5 NaAlO2的性质实验 0∶00—4∶48
*6 甲烷的实验综合
甲烷的实验室制法 0∶00—2 ∶13
*7 甲烷的化学性质
①甲烷的可燃性 0∶00 —1∶36
②CH4的 爆炸实验 1∶ 37—2∶28
*8 甲烷在Cl2中的燃烧 0∶00—1∶38
*9 乙稀实验综合 乙稀的制备 0∶00—1∶ 55
*10 乙稀化学性质 加成反应 0 ∶00—1∶34
*11 氧化反应 0∶00—1∶03
*12 乙稀与Br2的探究 0∶00—1∶ 24
*13 甲烷的取代反应 0∶00 —3∶49
CD08 *1 乙炔实验综合
①乙炔实验室制法 0∶00—2∶ 30
②电石气成份的研究 2∶30—4∶46
*2 ①乙炔的性质 0∶00—2∶50
②乙炔的燃烧 2∶50—3∶40
③乙炔的爆炸 3∶40—4∶54
④氧炔焰产生高温 4∶55—6∶42
*3 苯实验综合 苯的性质
①苯的熔沸点 0∶10—3∶40
* ②回流装置的选择 0∶00—5∶ 40
③苯的溴代反应 5∶40 —12∶31
④苯的硝话剧反应 12∶32—18∶ 8
⑤苯与Cl2加成(六氯环己烷) 18∶09—19∶47
⑥苯的燃烧 19∶44—20∶17
*4 苯与甲苯的鉴别 0∶00—2∶ 29
*5 苯酚实验综合
苯酚的的溶解性 0∶00—2∶08
*6 苯酚的化学性质
①苯酚的弱酸性 0∶00—1 ∶40
②取代反应 1∶45—2∶37
③显色反应 2∶38—3∶29
*7 酚醛树脂的制备 0∶00—2∶27
CD09 *1 乙醇实验综合 乙醇的化学 性质
乙醇与钠的反应 0∶00—2∶20
*2 乙醇的氧化反应 0∶00—2:20
乙醇的催化氧化生成乙醛 2∶21—10:20
*3 乙醇的取代反应 0∶00—3∶32
*4 乙醇的酯化反应 0∶00—6∶57
*5 葡萄糖实验综合:葡萄糖元素的组成
葡萄糖燃烧实验 0∶00—2∶16
葡萄糖与镁粉反应 2∶16 —3∶40
*6 葡萄糖的性质 0∶00—2∶03
*7 葡萄糖的碳化 0∶00—2∶32
*8 葡萄糖酸 0∶00—3∶55
*9 葡萄糖二酸:葡萄糖二酸的制备 0∶00—1∶41
葡萄糖二酸亚铁的制备 1∶42—2∶23
*10 葡萄糖结构探究:
葡萄糖与镁粉反应 0∶00 —1∶11
葡萄糖银镜反应 1∶12—4∶40
葡萄糖与新制氢氧化铜反应 4∶41—6∶54
CD10 *1 化学反应速率
外界条件对化学反应速 率的影响
浓度对化学反应速率的 影响 0∶03—1∶02
温度对化学反应速率的 影响 1∶03—3∶15
*2 化学平衡
浓度对化学平衡移动的 影响 0∶03—3∶12
压强对化学平衡移动的 影响 3∶12—4∶27
温度对化学平衡移动的 影响 4∶28—5∶36
*3 电化学实验综合:原电池
原电池原理含微观 0∶02—4∶59
原电池原理微观展示时间(3:18—3:57)
*4 电解:电解氢氧化钾溶液 0∶01—2∶06
电解氯化铜溶液 2∶07—4∶40
微观展示时间(3:32—421]
电解氯化钠溶液 4∶41—7∶07
微观展示时间(6:43—7:07
*5 电镀 0∶01—1∶ 11
*6 定量实验--溶解度的测定 0∶01—5∶46
*7 定量实验--中和热的测定 0∶01—2∶19
*8 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 0∶01—3∶33
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